下列說(shuō)法正確的是 A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g B.NH3的摩爾質(zhì)量是17 g／mol C.氧的摩爾質(zhì)量是16 g／mol D.1 mol Na的質(zhì)量是23 g／mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是

A.
由F原子形成1molF—F鍵要吸收熱量
B.
所有燃燒反應(yīng)都要有氧氣參與且都是放熱反應(yīng)
C.
酸堿之間的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.
吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫(xiě)出元素符號(hào)：A

，C

，E

．
②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過(guò)程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列說(shuō)法正確的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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下列說(shuō)法正確的是

A.SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B.O^2-半徑比F^-的小

C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是

A.Fe³^＋不與I^－發(fā)生反應(yīng) B.Fe³^＋與F^－結(jié)合成不與I^－反應(yīng)的物質(zhì)

C.F^－使I^－的還原性減弱 D. Fe³^＋被F^－還原為Fe²^＋，使溶液中不再存在Fe³^＋

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影片《阿凡達(dá)》出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。（選項(xiàng)中的物質(zhì)都是由下表中的元素組成）根據(jù)以上信息可推斷下列說(shuō)法正確的是