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如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液	酸溶液	氣體體積/mL	反應(yīng)時間
（實驗A）	（實驗B）	（25℃、101 kPa）	實驗A	實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是．
（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L^-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm³）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m mol?L^-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

某小組為證明同溫同壓下，同濃度，同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時生成H₂量相同而反應(yīng)速率不同，裝置如圖．主要步驟如下：

（1）配制濃度為0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分別加入兩錐形瓶中；
（3）分別取去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端；
（4）檢查裝置氣密性，乙中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲下移，使足量鎂帶浸如酸中（銅絲不與酸接觸）至完全反應(yīng)，同時記錄；
（6）反應(yīng)結(jié)束時，讀取量筒內(nèi)水體積ymL．
將以上步驟補充完整并回答下列問題
（1）（4）中如何檢查氣密性；
（2）用ρ=1.84  98.3%的濃硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）讀取量筒內(nèi)水體積時，必須注意的問題是；
（4）簡述速率不等的原因，銅絲不能與酸接觸的原因；
（5）此實驗說明草酸為弱酸，請再設(shè)計一實驗證明：．

（2011?石景山區(qū)一模）烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
已知①烯烴在催化劑作用下的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．
②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對應(yīng)關(guān)系：

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的物質(zhì)：A和B都屬于烴類，F(xiàn)是安息香酸，其蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的61倍，將0.61g F完全燃燒，產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.5g沉淀．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B的名稱是．
（2）E的同體可用于人工降雨，E的電子式是．
（3）H→I的反應(yīng)類型是．
（4）L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W₀ W可以作為手術(shù)的縫合線，其優(yōu)點之一就是免拆線可被人體吸收．用W制成的塑料飯盒可降解，是環(huán)境友好材料．寫出由L制W的化學(xué)方程式：．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為：（任寫一個）．
（6）K物質(zhì)的核磁共振氫譜圖上有個吸收峰．
（7）若將NaOH溶于I后再與H混合加熱，反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物最多有種，寫出住意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可不考慮）、．

（2009?南平二模）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間．其它條 件不變時，下列分析正確的是（　　）
（1）圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n
（2）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，△H＜0
（3）圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b
（4）圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1中使用的催化劑效果好．

填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有mol原子，0.1molH₂S共約有個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為，含有的分子數(shù)目之比為．等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質(zhì)量為．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為．