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有A.B.C.D三種元素的單質.其中A.B.C三種物質在常溫.常壓下均為氣體且為雙原子分子.A單質可在C單質中燃燒生成AC.其火焰為蒼白色,化合物AC的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅,每2mol A2 可與1mol B2化合生成2mol A2B.A2B在常溫下為液體,D單質與化合物A2B反應非常劇烈并放出氣體A.所得溶液能使酚酞變紅色.試推斷: A2: .B2: .C2: . AC: .A2B: . (3)寫出C單質與化合物A2B反應的化學方程式. . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子．回答下列列問題：
（1）畫出D元素的離子結構示意圖
；
（2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產D的單質，寫出該反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
負
負
極相連接的區(qū)域；
（3）D單質能和A、B、C三元素形成的化合物反應，該反應的化學方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，當有0.1mol的D單質反應時，電子轉移
0.1NA
0.1NA
個；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
消毒
消毒
劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應時能產生一種有毒氣體，該反應的化學方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．

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有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A
碳
碳
，B
氧
氧
，C
鎂
鎂
，D
鋁
鋁
．
（2）D元素在周期表中屬第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：
+4H?→
+4H?→
．
（4）A和B的單質充分反應生成化合物的電子式是
．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明
離子化合物
離子化合物
；
檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物
檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物
．

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有A、B、C、D四種元素，其中A元素是在研究海水制鹽時發(fā)現(xiàn)的。在制鹽副產物苦鹵中通入氯氣后，溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種深紅棕色液體，該液體易揮發(fā)成紅棕色氣體，這是A元素的單質。B、C、D均為短周期元素。D原子核內質子數(shù)正好等于C原子核內質子數(shù)的兩倍，且它們最外層電子數(shù)相等。D原子的最內電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的兩倍。

回答下列問題：?

（1）寫出A元素的名稱和在周期表中的位置：________、________________。

（2）寫出A元素與B元素形成的化合物的電子式：_________________________。

（3）畫出C元素的原子結構示意圖：　　　　　　　　。

（4）寫出三種由上述元素（2種或3種）組成的化合物的分子式，且能呈現(xiàn)這些元素在化合物中的最高價態(tài)_______、________、________。（多寫少寫均扣分）（注意：不可理解為同一化合物中的每種元素都必須是最高價。）

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有A、B、C、D四種元素。A、B兩元素的原子各有兩個電子層，C、D兩元素的原子各有3個電子層，B和D兩元素原子的最外層電子數(shù)相等；A和B元素可形成AB2型化合物，AB2通常是無色、無氣味的氣體；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是無色、有刺激性氣味的氣體。AB2和DB2的晶體均為分子晶體；C的單質在B單質中燃燒時發(fā)出黃色火焰，產物為淡黃色固體。回答下列問題：

(1)A、B、C、D四元素的名稱：

A______________、B______________、C______________、D______________。

(2)四種元素的單質中，屬于原子晶體的是(填名稱)______________。AB2的電子式為______________。

(3)采用石墨作電極，電解B與C所形成化合物的水溶液，其陽極的電極反應式為____________________________。

(4)在一容器中充入x L AB2的氣體，加入C2B2(不足量)后，經(jīng)過一段時間容器內氣體的體積縮小至y L，則剩余AB2氣體的體積(在同溫、同壓下測定)為______________。

(5)已知E元素核內無中子，由A、B、E三種元素形成化合物H，H能發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，H蒸氣的密度與AB2相等。H與銀氨溶液反應的離子方程式為____________________________。

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（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07%。試回答：

（1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。

（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。

（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）__▲____。

 

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