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（2010?杭州一模）下列離子方程式正確的是（　�。�

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
A．濃H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為．
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向陽極移動
c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉化為化學能
（5）利用反應2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為．

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

（2012?虹口區(qū)二模）下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是（　�。�

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學方程式：，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%．反應C→L的化學方程式是
（4）寫出A+F→J的離子方程式：．