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9．A[說明] Fe2+遇硫氰化鉀溶液不顯紅色.但被氯水氧化為Fe3+后遇硫氰化鉀溶液顯紅色. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學進行了探究

一、現(xiàn)象分析

假設A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2

假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等

假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)

二、實驗探究

探究1

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液

溶液不變紅

Fe2+遇SCN-不變紅

②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩

立即出現(xiàn)血紅色

振蕩后不褪色

加入H2O2后溶液中

出現(xiàn)了        (離子符號)

③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液

溶液中出現(xiàn)大量氣泡

血紅色褪去

 

④用帶火星的木條檢驗③中的氣體

木條復燃

則假設         成立

 

探究2

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸

無明顯現(xiàn)象

 

②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2

溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡

 

白色沉淀為BaSO4

 

③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水

 

KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體

三、問題與討論

(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  

(2)探究1中，說明還原性Fe2+          SCN-

(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 

能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        

(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                        

 

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氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實驗探究
探究1

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現(xiàn)血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現(xiàn)了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
溶液中出現(xiàn)大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復燃
則假設        成立
 
探究2
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
三、問題與討論
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       

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氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實驗探究
探究1
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現(xiàn)血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現(xiàn)了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
溶液中出現(xiàn)大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復燃
則假設        成立
 
探究2
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
三、問題與討論
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       

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