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合成氨的反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是（填序號）．
A．采用較高壓強（20～50Mpa）  B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑          D．生成的氨液化分離，N₂、H₂循環(huán)壓縮到合成塔中
（2）如下圖所示，將6mol N₂和14mol H₂充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應．
反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為；該條件下反應的平衡常數(shù)為．

（3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L^-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①兩種溶液相比較，中水的電離程度大．（填序號，下同）
②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，消耗的鹽酸多．
③加水稀釋兩種溶液至pH為10，加入的水的體積大．

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關(guān)實驗，回答下列問題．
（1）實驗I  制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是，裝置⑥的作用是．
（3）反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定的質(zhì)量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．

實驗	c（H2SO4）mol．L-1	V（H2SO4）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（　　）

2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）標準狀況下，將1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應是：．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．