金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO₂：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．
②將步驟Ⅱ所得FeSO₄晶體溶于水，在酸性條件下加入H₂O₂溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為______．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在______范圍．
（2）可利用TiO₂通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO₂作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO₂制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：______．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti
在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl₄，其原因是：______．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO₂、固體C與Cl₂氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl₄的熱化學(xué)方程式為______．

1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是___________，理由是_________.

(2)試估計(jì)跟在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡述其理由：_______.

(3)通過計(jì)算，確定分子所含單鍵數(shù)為________.

(4)分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知，通過計(jì)算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為__________，六邊形數(shù)為________.

(5)德國和美國科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上.根據(jù)理論計(jì)算，包含20個(gè)碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個(gè)五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進(jìn)行重新構(gòu)造，并使硅原子與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合.請回答下列問題：

①你認(rèn)為與的分子應(yīng)采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點(diǎn)與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應(yīng)，使獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物.回答如下問題：

①以上反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個(gè)閉合的納米籠，而且，子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°／5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過.請?jiān)趫D2-23中添加原子(用元素符號表示)和短線(表示化學(xué)鍵)畫出上述陰離子.

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大小：A>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。

丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）丙            （寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式          。

（2）寫出A原子最外層電子排布式                 。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為          。

A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____       

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點(diǎn)按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強(qiáng)

D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強(qiáng)

（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可）