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多少molCaCl2溶解在1mol H2O中.才能使與H2O分子的物質(zhì)的量之比為l:10 A.0.1mol B.10mol C.0.5mol D.0.05mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將m molCaCl2溶解在1molH2O中，恰好使溶液中Cl-和H2O分子的數(shù)目之比為1∶10，是m的數(shù)值為


  1. A.
    0.1
  2. B.
    0.5
  3. C.
    0.05
  4. D.
    10

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氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）由于生成的氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除食鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來上述電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過程Ⅰ中Cl2將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，最多添加10%Na2SO3溶液的質(zhì)量為多少kg？（加入溶液引起的體積變化忽略不計，請寫出解題步驟）．
1.76kg
1.76kg
．

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鎂鋁合金是煙花生產(chǎn)過程中的重要原料，同時也可作為白光劑和照明劑．為了探究鎂鋁合金中各成分的含量，康康同學將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到850mL、一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，合金全部溶解，然后又滴加5mol/L的NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液的體積（V）的變化如圖所示．
（1）請寫出V2→V3時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
，由此計算出合金中鋁的物質(zhì)的量為
0.15mol
0.15mol
．
（2）計算合金中鎂的質(zhì)量．（要有計算過程，下同）
（3）合金在溶于稀硫酸時，釋放出的氣體體積（標準狀況）是多少？
（4）康康同學所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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將32.64g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在．）試計算：
（1）反應(yīng)后，溶液中硝酸銅物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合氣體中NO的體積為多少？
（3）若將混合氣體經(jīng)水洗后，體積變?yōu)槎嗌伲?/div>

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某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設(shè)想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關(guān)呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設(shè)計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設(shè)計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關(guān)問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質(zhì)量（m1）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有
 
的燒杯中，攪拌，使其充分反應(yīng)，過濾除去不溶性雜質(zhì)，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為
 
．
第四步：沉淀Ca2+．向濾液中加入過量的
 
溶液．要加入過量的該溶液的原因是
 
．
第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是
 
．
第六步：稱量沉淀質(zhì)量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質(zhì)量分數(shù)）的表達式為Ca%=
 
．

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