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用KIO₃－淀粉溶液可定性檢驗(yàn)空氣中的SO₂，寫出反應(yīng)方程式。

A．2KIO₃＋5SO₂＋1H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

B．2KIO₃＋5SO₂＋2H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

C．2KIO₃＋5SO₂＋3H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

D．2KIO₃＋5SO₂＋4H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O； KI＋I(xiàn)₂KI₃

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫

紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)的化學(xué)式是_________；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)的電子式是___________________。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________、

______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）當(dāng)把KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S₂O₃                 B．AlCl₃        C ．NaNO₂

（4）對(duì)含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺                      

（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O； KI＋I(xiàn)₂KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫
紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)的化學(xué)式是_________；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)的電子式是___________________。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________、
______________________________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
（3）當(dāng)把KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A．Na2S₂O₃                B．AlCl₃        C ．NaNO₂
（4）對(duì)含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺                     

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性： ＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；②KI＋I(xiàn)₂KI₃

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有    （用離子符號(hào)表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。

（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

表中數(shù)據(jù)：t₁      t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O； KI＋I(xiàn)₂KI₃

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫

紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)的化學(xué)式是_________；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)的電子式是___________________。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________、

______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）當(dāng)把KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S₂O₃                 B．AlCl₃        C ．NaNO₂

（4）對(duì)含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺