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（2013?廣州一模）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為．操作II用到的玻璃儀器有燒杯
（2）操作II、操作III的主要目的是富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu₂（0H）₂C0₃懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中， 加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液 加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	說明懸濁液中混 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，有Cu4（ 0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中， 將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察 將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成 試管中有黑色固體生成 ， 說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．

（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取gCuSO₄.5H₂O （化學式量：250）．

下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　　）

下列關于膠體的說法中，正確的是（　�。�

下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是（　�。�