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常溫下，能溶于濃HNO₃的單質(zhì)是（  ）。

A.Al      B.Fe      C.Ag      D.Au

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O₂。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假設反應中HNO₃ 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的離子方程式                            。 

（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是          ；裝置中B瓶的作用是                                          。

（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）       的O₂。

（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假設反應中HNO₃ 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量為            mol      

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                               ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                       。

（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作過程為

                                                                      。

（10分，每空2分）A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是___________（填序號）

    a．C          b．Al           c．S           d．Mg     

（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。

反應②的離子方程式為：                                              

C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                                

（3）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，C與水反應后所得的濃溶液D與銅反應又生成C氣體。則：反應 ①的化學方程式：                                          ；

D的稀溶液與銅反應的離子方程式為：