綠礬是一種重要的化工原料。
【問題1】綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴             試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現象是                                        。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO₄時，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式                                         。
（4）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：　　　　　、冷卻結晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號）

綠礬是一種重要的化工原料。

【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。

實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：　　　　　、冷卻結晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號）

A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網　　 　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒　

【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：

（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象                   。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。

（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是    

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                       。

某校化學研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關性質如表所示：

物質	性質	物質	性質
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為______．
（2）寫出電解總反應方程式______．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后質量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實驗結束后，同學們關于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．