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22．在同溫同壓下.測得氫氣密度為0.089g/L.某種有刺激性氣味的氣體X的密度為2.848g/L.氣體X是三個原子分子并由兩種元素組成.兩種元素的質(zhì)量比為1∶1.則氣體X的化學式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在同溫同壓下，測得氫氣的密度為0.089g/L，某種有刺激性氣味的氣體X密度為2.927g/L．又知氣體X是三原子分子并由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為1∶1，則氣體X的化學式為________．

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氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g） 
   催化劑   
.
高溫高壓
 2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成3n molH2O
③單位時間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速度之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
            時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0～1小時內(nèi)N2的平均反應速度率為
0.0500
0.0500
mol?L-1?h-1
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
保留兩位小數(shù)）．
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．

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精英家教網(wǎng)氫氣是中學化學中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）某同學利用鐵與硫酸反應制取氫氣，反應速率較慢，你認為可能的原因是：
 
．
（3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是
 
（填，如0～t1等）．精英家教網(wǎng)
②溫度為T℃時，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，某研究機構(gòu)設(shè)計了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．光電池的a極為
 
極；若電解池內(nèi)是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應式為
 
．

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t4           t5            t7       。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為             。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                   。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t4           t5           t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為            。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （      ）

     A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

 

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