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(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；

② 試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式             、                ；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________            _。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。

① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：                        。

② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。

 A.KMnO₄    B.  HNO₃       C. Cl₂    

③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 

 A. NaOH        B. CuO       C.FeO

④ 試劑B的作用是              。       

A. 使Cu²⁺完全沉淀    　        B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。

A. 過濾        B. 蒸發(fā)至干  　 C. 冷卻 　  D. 蒸發(fā)濃縮

（12分）、A、B、C、D為三種不同的配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl₃·6H₂O，但顏色不同： A呈亮綠色，13.325g跟足量AgNO₃溶液反應(yīng)，得到了14.35沉淀；B呈暗綠色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO₃溶液不反應(yīng)，將D在一定溫度下，加熱分解測得質(zhì)量減少20.26%。

（1）則它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

A                           ，B                              ，C                                ， D                                    。

2）請畫出A結(jié)構(gòu)圖。

（6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實驗裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_{2[來源:ZXXK]}

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

（1）寫出H₂O₂分解的反應(yīng)方程式：                    ；

（2）從實驗的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：                    ；

（3）實驗比較反應(yīng)速率時可以測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測       。

(26分)某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

(2)實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

請在圖中畫出實驗②和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式             、               ；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________            _。
（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO₄   B.  HNO₃      C. Cl₂    
③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 
A. NaOH       B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。       
A. 使Cu²⁺完全沉淀   　        B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。
A. 過濾       B. 蒸發(fā)至干 　 C. 冷卻　  D. 蒸發(fā)濃縮