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下列各組均有四種物質(zhì).其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同.請將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上. (1)CuO.NO2.NaOH.Fe2O3. , (2)O2.N2.Al.C , (3)空氣.氫氣.碘酒.鹽酸 ,22.0.5 mol 的硫酸鈉含有 ­­­­ g硫, mol鈉離子, ­­­­­ 個(gè)氧原子,配成500 mL 硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種單 質(zhì)和由其組成元素組成的A、B、C、D四種化合物， 其中甲、乙為非金屬氣體單質(zhì)，甲為密度最小的氣體，乙能支持燃燒，丙、丁為常見金屬，其中丙在地殼中含量處前三位。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：
(1)B的俗名___，C物質(zhì)的用途之一___ 。
(2)寫出A+乙B的化學(xué)方程式____。
(3)在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液Ⅱ（假設(shè)各步反應(yīng)均恰 好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入____mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液Ⅱ完全相同。

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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（15分）現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，其原子序數(shù)總和為48.由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì).這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）

請回答下列問題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物質(zhì)的用途之一_____________________.
（2）寫出A+乙B的化學(xué)方程式___________________________________.
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.
（4）若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設(shè)各步反應(yīng)均恰好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同.

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（15分）現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，其原子序數(shù)總和為48.由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì).這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）

請回答下列問題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物質(zhì)的用途之一_____________________.
（2）寫出A+乙B的化學(xué)方程式___________________________________.
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.
（4）若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設(shè)各步反應(yīng)均恰好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同.

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現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，其原子序數(shù)總和為48．由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）
請回答下列問題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．B的俗名
磁性氧化鐵
磁性氧化鐵
，C物質(zhì)的用途之一
作耐火材料或治煉鋁的原料
作耐火材料或治煉鋁的原料
．
（2）寫出A+乙
△
B的化學(xué)方程式
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
．
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設(shè)各步反應(yīng)均恰好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入
0.1
0.1
mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同．

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