將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為

A．0．5 mol/L            B．0．25 mol/L         C．5 mol/L       D．1 mol/L

將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為

1. A.
   0．5 mol/L
2. B.
   0．25 mol/L
3. C.
   5 mol/L
4. D.
   1 mol/L

將5 mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為

A．0.5mol/L        B．0.25mol/L          C．0.1mol/L        D．1mol/L

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物。所有物質之間有如下的轉化關系：

（1）寫出D→A+F的化學方程式：                            ；

（2）寫出B→A+E的離子方程式：                             。

（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是___________________；

（4）向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9 g，則加入鹽酸體積為          mL。

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據：

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是                      。

(3)根據上表中所測數(shù)據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大