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根據(jù)電離理論:在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是 的化合物.叫做酸.因此酸具有通性.請(qǐng)用離子方程式表示下列酸的通性: : (2)鹽酸溶解氫氧化鋁: (3)實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的
陽(yáng)離子
陽(yáng)離子
全部是
氫離子
氫離子
的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，請(qǐng)用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（3）硫酸溶解氫氧化銅：
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

（4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．

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工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）電解飽和食鹽水，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是______，NaOH溶液的出口為______（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為______（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是______．

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（1）多晶硅主要采用SiHC13還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiC14的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiC14可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiC14、H2、O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為______．SiC14可轉(zhuǎn)化為SiC13而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）達(dá)平衡后，H2與SiHC13物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaC1的質(zhì)量為______kg．
（2）如圖2，實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(濃)
△
.
.
MnC12+C12↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈C12的裝置______（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣______m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

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金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無(wú)污染、無(wú)記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為__________________

Ni(OH)3
 

Ⅲ
 
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+ ks5u

 

      ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

回答下列問(wèn)題：

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>               ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，
則③的化學(xué)方程式是                               。

（5）④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為               ，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為           。

（6）試寫出⑥的離子方程式                                          。

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金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無(wú)污染、無(wú)記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為__________________

Ni(OH)3
 

Ⅲ
 
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

 

Ⅲ
 
       ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

回答下列問(wèn)題：

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>               ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，
則③的化學(xué)方程式是                               。

（5）④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為               ，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為           。

（6）試寫出⑥的離子方程式                                          。

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鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
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已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）n Kap pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ
 
和沉淀Ⅲ
 
（填化學(xué)式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用
 
．
A．pH試紙B．石蕊指示劑    C．pH計(jì)
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學(xué)方程式是
 
．第③步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有
 
．若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因
 
、
 
．
（3）④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為
 
，驗(yàn)證該氣體的試劑為
 
．
（4）試寫出⑥的離子方程式
 
．

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