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接觸法制硫酸中.進入接觸室的氣體必須凈化.干燥.其主要原因是 A．防止催化劑中毒 B．提高反應(yīng)效率 C．提高SO2轉(zhuǎn)化率 D．防止環(huán)境污染 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

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接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（　�。�
A、提高SO2的轉(zhuǎn)化率B、提高反應(yīng)速率C、防止催化劑中毒D、防止環(huán)境污染

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接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施能提高硫酸的產(chǎn)率的是


  1. A.
    控制接觸室內(nèi)的溫度在450℃左右
  2. B.
    沸騰爐中通入過量空氣
  3. C.
    對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理
  4. D.
    接觸室中用V2O5作催化劑

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接觸法制硫酸的流程可表示如下：

】

問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用？

(2)若以T1、T2、T3、T4分別表示進出熱交換器的氣體溫度，且T1＝80℃，T3＝600℃、T4＝250℃，求進入接觸室后的SO2、O2混合氣體的溫度T2（設(shè)進、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kJ/(kg??℃)）。

(3)假定每天進入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393kJ/mol）

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接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，現(xiàn)有100L混合氣體進入接觸室反應(yīng)后，總體積變?yōu)?7.2L。則該變化過程中SO2轉(zhuǎn)化率是

（A）50%   （B）60%   （C）70%   （D）80%

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