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硝酸工廠的尾氣氮氧化合物若不加以處理排放到大氣中.不僅會(huì)形成硝酸型酸雨.還可以形成光化學(xué)煙霧.因此必須對(duì)含有氮氧化合物的廢氣進(jìn)行處理. (1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化合物.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.在該反應(yīng)中.每生成1 mol NaNO2.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 . (2)汽車尾氣中含有NO和CO.消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器.使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 氧化劑是 .還原劑是 . 【查看更多】

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是

（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為。

（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是。

（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O₂）= ；

②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是（從所給選項(xiàng)中選擇）；

A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng) （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變?yōu)開___ 。

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氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是

（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是。

（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O₂）= ；
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是（從所給選項(xiàng)中選擇）；

A．降低溫度

B．增加了生成物

C．減小壓強(qiáng)

D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng) （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變?yōu)開___ 。

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（10分）I 實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴用硝酸溶解大理石時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、。

⑵操作Ⅱ的目的是，若A為溶液，則A可以是。

⑶寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

II 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

⑷已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是。

⑸下列有關(guān)說法正確的是。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

⑹反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是

。

⑺(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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I 實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用硝酸溶解大理石時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
                              、                           。
（2）操作Ⅱ的目的是            ，若A為溶液，則A可以是            。
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                          。
II 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（4）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是                                  。
（5）下列有關(guān)說法正確的是                。