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（I）多項選擇題（6分）

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H₂

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是             。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g） 4SiHCl₃（g）。達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體

（I）多項選擇題（6分）

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H₂

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                  （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①       ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                         。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是              。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                  。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是               。

（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g） 4 SiHCl₃（g）。達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為        kg。

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉栴}：

海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O

（1）寫出第②步反應的離子方程式                                                 ；

（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是         ，目的是           ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                       ；

（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂,可向工業(yè)Br₂中       ；

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應原理（用化學方程式表示）

                        ，                     ，                             。