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21．在室溫為30℃的情況下.向碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液.直至恰好反應(yīng)完成.測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原來碘化鉀溶液的質(zhì)量.請計算原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù). B卷能力提高 (時間:30分鐘滿分:50分) 【查看更多】

（2009?韶關(guān)一模）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
即可得溶液的pH

．
（2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：

鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是

趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色．請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：

做對比實(shí)驗(yàn)，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去

．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

7

．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)

U形管中左邊液面下降

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．

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某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：    ．
（2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：    ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是    ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色．請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：    ．
由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：    ．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x= ．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù) 判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．

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（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂??N₂O₄。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50
氣體相對分子質(zhì)量	46	57	64	69	69	69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________。

(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N₂O₄________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達(dá)到新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率＝________。

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（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50
氣體相對分子質(zhì)量	46	57	64	69	69	69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________。（填表達(dá)式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N₂O₄________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達(dá)到新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率α＝________。

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（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50
氣體相對分子質(zhì)量	46	57	64	69	69	69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________。（填表達(dá)式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N₂O₄________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達(dá)到新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率α＝________。

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