題目列表(包括答案和解析)
將碘和食鹽分離的最好方法是( )
A．升華 B．篩選 C．萃取 D．過濾
碘缺乏癥(IDD)給患者的智力與健康造成明顯的傷害，對嬰幼兒的危害尤其嚴重．為控制該病的發(fā)生，最有效的方法是食用加碘鹽．我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加碘酸鉀(KIO3)．
某同學查閱資料后，確定采用下列反應檢驗食鹽中是否含有碘元素．
KIO3＋5KI＋3H2SO4(稀)＝3I2＋3H2O＋3K2SO4
(1)上述氧化還原反應中，做氧化劑的物質是________；在實際檢驗過程中，為使實驗現象明顯，常加入一種試劑，該試劑是________．
(2)結合上述反應分析，在食鹽中添加KIO3而不添加KI的原因是________(用化學反應式表示，不必配平)．
(3)某學生欲用CCl4從反應液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中．
(B)把20 mL反應液和5 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液．
(D)倒置漏斗用力振蕩，并不吋旋開活塞放氣．最后關閉活塞，把分液漏斗放正．
(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液．
(F)將上層水溶液從分液漏斗上口倒出．
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔．
(H)靜置，分層．
上述正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)
□→□→□→□→□→□→□→□；
上述E步驟的操作應注意________．
二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為 ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產物為 (填化學式)
（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是_ __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為______________________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________
_____________。
(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為
，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為：
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的
將還原為，則該反應的氧化產物為
(填化學式)
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