氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH₃ + O₂ →NO + H₂O  ②NO + O₂ → NO₂

③NO₂+H₂O→HNO₃+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）

A、2mol       B、3 mol          C、4 mol      D、5 mol

 

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

由此可推知，表中：T₂300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+905kJ，不同溫度下NO氣體的產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NO氣體產(chǎn)率下降的原因是．
（3）吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）→4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+574kJ；
CH₄（g）+4NO（g）→2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+1160kJ．
則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．