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(1)CH₃⁺  、-CH₃(甲基)、CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH₃^-與NH₃、H₂O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個(gè)－CH₃(甲基)或一個(gè)CH₃⁺和一個(gè)CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①鋅在元素周期表中的位置是:_                         。

②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式     ，葡萄糖分子[CH₂OH(CHOH)₄CHO]中碳原子雜化方式有       。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于              (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為          。

⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___        堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r₁ cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M₁,X的半徑為r₂cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M₂，則該晶體的密度為_             g／cm³ (寫出含有字母的表達(dá)式)。

 

在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：

序號(hào)	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶解于酸的時(shí)間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t1
E	2	薄片	35	50
F	2	顆粒	15	t2
G	2	粉末	15	t3

則下列說(shuō)法正確的是（    ）

①t₁=75 s②t₂高于200高于t₃③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量m(G)＞m(F)＞m(B)

A.①                   B.①②                  C.②                 D.全部正確

.在實(shí)驗(yàn)室做用鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果

序號(hào)	鋅的質(zhì)量（g）	鋅的形狀	溫度（℃）	完全溶解于酸的時(shí)間（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t1
E	2	薄片[	35	50
F	2	顆粒	15	t2
G	2	粉末	15	t3

      ①t₁＝75  ②t₂>200>t₃  ③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量m（C）>m（B）>m（Ｇ）

       則下列說(shuō)法正確的是                                                                                        （    ）

       A．①③                   B．①②                   C．只有②               D．全部正確

 

 

某學(xué)生兩次分別用2.6 g鋅與硝酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但濃度不同，均恰好完全反應(yīng)。又已知第一次實(shí)驗(yàn)中有1/5的HNO₃被還原，第二次實(shí)驗(yàn)中只有1/10的HNO₃被還原。試寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式_______________________________。