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某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下

表一廢水中各物質(zhì)的含量

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

    該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：

①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。

②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；

③                  ，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；

④               ，目的是分離出Ag；

（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體。

⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO₄·7H₂O晶體

（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式              。

（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。

某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下

表一廢水中各物質(zhì)的含量

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

    該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�完成得到Ag的實驗方案：

①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是           。

②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；

③                   ，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；

④                ，目的是分離出Ag；

（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體。

⑤將第            步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                   ，濾出FeSO₄·7H₂O晶體

（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式               。

（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                 。

（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO₃溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫微�；瘜W式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO₃^-既能與強酸反應又能與強堿反應。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應時溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱為酸雨

D．在pH為6.37時，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca²⁺等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca²⁺等離子形成沉渣除去。已知某溫度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，當水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1時，不會出現(xiàn)結垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO₃^2-)應至少為               mol·L^-1。