某學生為研究乙二酸(HOOC-COOH)的化學性質，進行如下實驗：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色．由此可知，乙二酸具有

1. A.
   氧化性
2. B.
   還原性
3. C.
   酸性
4. D.
   堿性

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____

__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

___________________________________________________________。

(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄??2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為______________________。上述裝置中，D的作用是______。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為： _________________________________________。

(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H₂C₂O₄??2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。