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某同學(xué)要配制1.0 mol/L的NaOH溶液.提供的儀器有 ①容量瓶 ②玻璃棒 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦漏斗 (1)上述儀器中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器有 .容量瓶上標(biāo)有①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 五項(xiàng)中的 . (2)用托盤天平和小燒杯稱取NaOH時(shí).有下列操作步驟.正確的順序是 A﹒調(diào)整天平零點(diǎn) B﹒將砝碼放回砝碼盒中.將游碼撥回零刻度 C﹒稱取小燒杯的質(zhì)量 D﹒稱取小燒杯和NaOH的質(zhì)量 E﹒記錄稱量的數(shù)據(jù) (3)由題意可知.你應(yīng)該稱取固體NaOH g.如果由于稱量時(shí)間過長.你所 配制的NaOH溶液的濃度與要求相比 (填“偏大 “偏小 “相等 ) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽中常含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)離子．某校課外學(xué)習(xí)小組想利用給出的試劑對(duì)粗食鹽進(jìn)行提純，然后將得到的純凈的氯化鈉配制成一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液．

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸、75％乙醇、四氯化碳．

回答下列問題：

(1)欲除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，選用試劑的滴加順序?yàn)開_______(只填化學(xué)式)．

(2)用提純后的NaCl固體配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

儀器選擇：

除容量瓶(規(guī)格：________)、托盤天平、藥匙、量筒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是________．

實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算；②________；③將②中的NaCl放入________中，用適量蒸餾水溶解；④轉(zhuǎn)移溶液，并將洗滌液移入容量瓶；⑤定容，搖勻，貼標(biāo)簽．

誤差分析：

①看到容量瓶的內(nèi)壁有雜物，用蒸餾水洗凈后直接使用，則所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在溶液的溫度未降至室溫時(shí)，立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容，則所配溶液濃度________；

③按規(guī)范的步驟逐一進(jìn)行，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未予理睬直接貼標(biāo)簽，則所配溶液濃度________．

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（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。

（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。

（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                       。

（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                      ___________。

（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）

C．溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。

D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液

E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

 

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（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。

（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。

（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                      。

（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。

（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）

C．溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。

D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液

E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

 

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（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

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（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

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