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(1)[ ]Cr2O72- + [ ]Fe2+ + [ ]H+ -[ ] Cr3+ +[ ]Fe3+ +[ ]H2O (2) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質量是
8.48
8.48
 g．

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工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：

CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：

_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，

多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中離子方程式。  

(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。

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電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中．在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：（1）鉻元素有以下循環(huán)過程：
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答下列問題：
（1）加入試劑甲的目的：
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+

（2）試劑乙的名稱：
氨水
氨水
，試劑丙的化學式：
Cl2
Cl2

（3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒

（4）濾渣I的主要成分為
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（寫化學式）．
（5）在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：
8
3
×6.02×1023
8
3
×6.02×1023

（6）鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：
2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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(8分)工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，
多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中離子方程式。  
(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。

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(8分)工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。

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