既可用單質(zhì)間化合反應(yīng)制得，又可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的氯化物是

1. A.
   FeCl₂
2. B.
   FeCl₃
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   AlCl₃

A.FeCl₂                     B.FeCl₃                    C.CuCl₂                        D.AlCl₃

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗前小明預(yù)測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：______．
（2）小明欲用實(shí)驗證明他的預(yù)測．實(shí)驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是：______寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開_____ 色．
②實(shí)驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選______（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為：______．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______．
②實(shí)際上Fe²⁺的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．