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3mol二氧化碳?xì)怏w中.含有 個(gè)二氧化碳分子.共有 個(gè)氧原子.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 .3mol二氧化碳的質(zhì)量是 g.相同質(zhì)量的氧氣.氫氣.二氧化碳中.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 .體積最小的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有______
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是______．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請補(bǔ)充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______

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（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請補(bǔ)充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實(shí)驗(yàn)室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現(xiàn)欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據(jù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟回答：
①步驟1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點(diǎn)？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為
0.3mol
0.3mol
．樣品純度為
98.1%
98.1%
．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三個(gè)階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應(yīng)速率要比在N2氣氛中的快，原因是
氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一，四川汶川大地震對該地二甲醚的生產(chǎn)影響較大。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物水或二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：      。

⑵乙醚（CH3CH2OCH2CH3）是二甲醚的同系物，既是常見的有機(jī)溶劑又是很好的麻醉劑，在汶川大地震救死扶傷的過程中起了一定的作用。寫出兩種與乙醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同，分子中含有兩個(gè)甲基的非醇類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式     ；      。

⑶以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池。該電池的化學(xué)反應(yīng)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  

⑷用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.3mol電子的電量時(shí)，陰陽兩極都產(chǎn)生2.8L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解后溶液體積為1L，則

  ①試判斷陰極氣體的成分。

②通過計(jì)算求陽極氣體的成分及物質(zhì)的量。

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（1）某芳族化物A由碳、氫、氧三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍。已知0.1 molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3mol H2O，　 則A的分子式是____________。

A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)、其苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位的取代基，則A中含氧官能團(tuán)的名稱是　　　　　

已知：

（2）A可以與反應(yīng)制得有機(jī)物B（分子式為C9H9O4，遇FeCl3溶液不能顯色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

（3）已知下列下列信息。分子式為C3H4的烴可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化：

其中E、F均呈酸性。F可以與有機(jī)物B和乙二醇共同發(fā)生反應(yīng)得到有機(jī)物G，由G通過加聚反應(yīng)可以進(jìn)一步合成分子式為（C15H?15O6）2的藥物H。

①寫出F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且滿足a）屬于鏈狀酯類、b）分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子___________________________________________

②C→D的化學(xué)方程式是_________________________________

③H的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________

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