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Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______???????????? __________

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。

a．A可能是一種耐火材料；

b．B的溶液一定呈堿性；

c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；?

若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質�；�合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲受熱分解的化學方程式為??????????????????? 。

（2）丙的電子式為??????????? 。

（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是??????????? 。

A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO

葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：????? 。

（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是????? ，下列物質可替代ZnO的是????? (填字母)。

a．NH3·H2O??????? b． Zn(OH)2????????? c．NaOH???????? d．ZnSO4

（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是????? 。

（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實驗室制備活性ZnO的步驟如下：

①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調節(jié)溶液pH至????? （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。

②加入????? ，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。

③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn2(OH)2CO3]，同時有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應的離子方程式：????? 。

④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、????? 等。

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液； 
若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質�；�合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為                   。
（2）丙的電子式為           。
（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na₂S              D．CuO

葡萄糖酸鋅[(C₆H₁₁O₆O)₂Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO₄沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2—：     。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH₃·H₂O        b．Zn(OH)₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是     。
（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。