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(10分)含氮化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領(lǐng)域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。

（1）NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）      ▲       。

A．破壞臭氧層                    B．形成光化學(xué)煙霧

C．在空氣中最終能形成酸雨        D．與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu^＋和亞硝酸根（NO₂^－）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式          ▲          。

Ⅱ．2010年1月11日，我國航天專家孫家棟院士獲得我國最高科技獎，發(fā)射航天飛行器離不開高能燃料。

（3）肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的一種高能燃料。將NH₃和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成肼（N₂H₄）、NaCl和水，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是      ▲     。

（4）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時， 即產(chǎn)生在大量氣體，并放出大量熱。產(chǎn)物為水和一種無毒無害的氣體，寫出化學(xué)方程式                    ▲                   。當(dāng)有1mol過氧化氫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__ __▲_____mol.

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，K_sp[Cu(OH) ₂] =2.0×10^-20，該溫度下反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH) ₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=_______。

（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，K_sp[Cu(OH) ₂] =2.0×10^-20，該溫度下反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH) ₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是    。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                             (用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有        。

(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                          ，pH控制在3.4的作用是               ，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂] =2.010^-20，該溫度下反應(yīng)：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常數(shù)K=              。

（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                              。

（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe＋NH₃Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2 kg，設(shè)整個過程中無損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學(xué)式為             。