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5．在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+Mn Cl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為( ) A．1:2 B．1:4 C．2:1 D．4:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是
Cu
Cu
，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
2.24L
2.24L
．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是
AC
AC
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
（
a
32
+
V
22.4
）mol
（
a
32
+
V
22.4
）mol
．

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在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑是：
MnO2
MnO2
，還原劑是：
HCl
HCl
，被氧化的物質(zhì)是：
HCl
HCl
，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是：
MnO2
MnO2
．氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，還原產(chǎn)物是：
MnCl2
MnCl2
當(dāng)有0.5mol的Cl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：
NA
NA
．

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在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、2：1D、4：1

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在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，
（1）被氧化的元素是
Cl
Cl
，氧化劑是
MnO2
MnO2
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2

（3）請(qǐng)?jiān)陬}中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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（1）（6分）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2↑中，

①還原劑是       ；

②HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個(gè)數(shù)比是　　　　　　　。

③若要產(chǎn)生112mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是             。

（2）、(3分) 將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后,得到的溶液中Na+與水分子的個(gè)數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H2O)=________

 

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