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2009年12月7日-18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視�？茖W家用Pb-磷化物催化CO₂和丁二烯發(fā)生聚合反應，生成的產物之一為該物質在現代工業(yè)合成中大有用途，請回答下列有關該物質的問題：
(1)關于該物質的說法正確的是_____________（填字母代號）。
a．該物質屬于環(huán)烴
b．該物質屬于芳香烴
c．該物質能與H₂發(fā)生加成反應
d．該物質含有3種官能團
(2)該物質所含官能團的名稱為_____________。
(3)該物質的分子式為______________。

2009年12月7日-18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協議。大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”。下列做法不符合這一理念的是

2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協議．而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數K=．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）標準狀況下，將1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應是：．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．