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當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．已知常溫下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1時，溶液中c（PO₄^3-）=mol?L^-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO₂^-廢水，用此法完全處理后生成的AlO₂^-的物質(zhì)的量為．
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-．現(xiàn)在處理100m³濃度為2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO₃反應(yīng)掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

如果不慎將油湯灑到了衣服上，可以用什么方法除去？（用兩種方法）．

（2010?朝陽區(qū)一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl₃溶液過量的方法是．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是．（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂?2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學(xué)方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=．
（3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）