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在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

（2013?廣東模擬）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)下圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（2）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡
（此時(shí)NH₃濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．．

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v（NH₃）為 mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．（填序號）
a．0.20mol?L^-1   b．0.12mol?L^-1     c．0.10mol?L^-1   d．0.08mol?L^-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）△HPO反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．（填序號）．
a 0.20mol?L^-1    b 0.12mol?L^-1  c 0.10mol?L^-1   d 0.08mol?L^-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1 ），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（選填字母編號）．
a．0.20mol?L^-1    b．0.16mol?L^-1    c．0.10mol?L^-1   d．0.05mol?L^-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過量，現(xiàn)象，當(dāng)pH=時(shí)，開始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．