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在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．?
（2）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為．
（3）t₂時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃時(shí)若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將（填增大．減小或不變）．
（5）t₃時(shí)減小容器的體積，則正反應(yīng)率逆反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）．

在一定溫度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有q molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，c（SO₂）=
（2）平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為
（3）在其它條件不變時(shí)，壓縮容器使壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的速率會(huì)；或者減少SO₂的量反應(yīng)速率會(huì)．

在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N₂O₄充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）  H＞0．隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO2）/mol?L-1	0	0.060	b	c1	c2	c3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a=，在0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為mol?（L?s）^-1．
②已知100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關(guān)系為，c₃=mol?L^-1
，達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為．
（2）室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₂SiO₄溶液，反應(yīng)原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：．
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），理由是．