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某同學(xué)將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為g．
（2）若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，則原濃硫酸的濃度為mol?L^-1．
（3）測(cè)得原硫酸溶液的密度為1.8g?cm^-3，則原硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某同學(xué)將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，則原濃硫酸的濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．
（3）測(cè)得原硫酸溶液的密度為1.8g?cm^-3，則原硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

（2013?無(wú)錫一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；
請(qǐng)寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為種方案為最佳方案，理由是、．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL  Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

2- 3

+I₂═2I-+S₄O

2- 6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是．