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Ⅰ.驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2 mL于兩支潔凈的試管中；

②向一支試管中加入____________，若觀察到____________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；

③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴滴入稀H₂SO₄，再向其中滴入FeCl₃溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)開___________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補(bǔ)充完整。

(2)實驗中滴加稀H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量。

①稱取阿司匹林樣品m g；②將樣品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1 NaOH溶液中(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為b mol·L^-1的鹽酸來滴定未反應(yīng)的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂ mL。

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；其中加熱目的是____________________________________________________________。

(2)步驟③中若用酚酞作指示劑，如何判斷滴定終點？________________________________

____________________________________________________________________。

(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___________

_____________________________________________________________________。

已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng))；②酚類物質(zhì)與FeCl₃溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)。

某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團(tuán)并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ.驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2 mL于兩支潔凈的試管中；

②向一支試管中加入_________，若觀察到__________________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；

③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴入稀H₂SO₄，再向其中滴入FeCl₃溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)開________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補(bǔ)充完整。

(2)實驗中滴加稀H₂SO₄的作用是__________________。

Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量：

①稱取阿司匹林樣品m g；

②將樣品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1 NaOH溶液(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為b mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸返滴未反應(yīng)的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂ mL。

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;其中，加熱的目的是__________________________________________。

(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進(jìn)行滴定的原因是_____________________

____________________________________________________________________。

(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________

_____________________________________________________________________。

（10分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀

①A中含有的金屬元素為___________。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①B的電子式為_____________。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

②將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。