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16．Cl2通入水中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Cl2通入水中發(fā)生如下反應：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為
[     ]
A．加Na2CO3固體
B．加NaOH固體
C．加水
D．通入NH3氣

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Cl2通入水中發(fā)生如下反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為

A．

加Na2CO3固體

B．

加NaOH固體

C．

加水

D．

通入NH3

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�

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Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應，反應完成后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則：

(1)配平溶液中所發(fā)生反應的化學方程式：______Cl2+______NaOH——______NaCl+______

NaClO3+______NaClO+______

(2)反應中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物為________。

(3)此反應的離子方程式為________________________________________________。

(4)已知生成0.1 mol NaClO，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________mol，若溶液的體積正好為100 mL，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

 

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