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14．溫度.固體表面積.反應(yīng)物狀態(tài).溶液濃度.催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素.這種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ?工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實驗中被廣泛采用.對我們有利的化學(xué)反應(yīng).需要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)和工作效率,對我們不利的化學(xué)反應(yīng).需要設(shè)法降低反應(yīng)速率.以減少這些反應(yīng)對我們的危害.試從增大反應(yīng)速率和降低反應(yīng)速率兩方面舉出在控制化學(xué)反應(yīng)條件的例子.填寫下表: 控制條件 增大反應(yīng)速率的例子 降低反應(yīng)速率的例子 溫度 ① ② 固體表面積 ③ ④ 反應(yīng)物狀態(tài) ⑤ ⑥ 溶液濃度 ⑦ ⑧ 催化劑 ⑨ ⑩ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溫度、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。這種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ睢⒐まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實驗中被廣泛采用。對我們有利的化學(xué)反應(yīng)，需要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對我們不利的化學(xué)反應(yīng)，需要設(shè)法降低反應(yīng)速率，以減少這些反應(yīng)對我們的危害。試從增大反應(yīng)速率和降低反應(yīng)速率兩方面舉出在控制化學(xué)反應(yīng)條件的例子。填寫下表：

控制條件

增大反應(yīng)速率的例子

降低反應(yīng)速率的例子

溫度

①

②

固體表面積

③

④

反應(yīng)物狀態(tài)

⑤

⑥

溶液濃度

⑦

⑧

催化劑

⑨

⑩

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我們已經(jīng)知道，溫度、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、液體的濃度、催化劑等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，我們可以通過這些因素來調(diào)控反應(yīng)速率。實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol·L-1）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是
[     ]
A．適當(dāng)升高溫度
B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸加適量水適當(dāng)稀釋
D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

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下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 金屬
質(zhì)量/g		 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）/mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，
固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對反應(yīng)速率有影響，
表面積越大
表面積越大
，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
（填實驗序號）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
，其實驗序號是
6和7或8和9
6和7或8和9
．

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高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/°C 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
①能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bce
bce
．
a．容器中壓強不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高爐高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應(yīng)條件下，起始時加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反應(yīng)經(jīng)過t min后達(dá)到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應(yīng)大于
8
15
8
15
；若不考慮固體反應(yīng)物總表面積變化對反應(yīng)速率的影響，可判斷t應(yīng)
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。

⑴可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (選填序號)。

A、體系壓強不再變化                   B、v正(A)＝2v逆(B)

C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：

C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是          

A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是        （用含W的代數(shù)式表示）

⑷此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則

其v—t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a1     a2；②b1      b2；③兩圖中

陰影部分面積：甲     乙。

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