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A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH₃)：n(O₂)=4：5

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D.當(dāng)v_正(NH₃)：v_正(NO)=1：1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)　 　　4NO(g)＋6H₂O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請(qǐng)分別用NH₃　　　 、O₂、NO、H₂O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =" 4NO(g)" + 6H₂O(g)，△H = —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是