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Ⅰ.已知：溫度過高時，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）：

　　　 則的?H＝______________。

Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na₂SO₄（s）+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂O(g).

(1)下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的條件是　　　　　 。

A、容器中壓強不變　　　　　　　　　　　 　 B、混合氣體密度不變

C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵　 　 D、H₂的體積分數(shù)不變

（2）若2min時反應達到平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8g，則用H₂表示該反應的化學反應速率為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某溫度下該反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為　　　　　　　　 。

（4）若降低溫度，K值減小，則反應的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

（5）若反應達平衡后，向體系中加入少量的H₂，則反應再次達平衡后，H_2?O（g）的體積分數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ、某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄。在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同。

①寫出此過程中陽極的電極反應式________________，

_____________________________。

②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為　　　　 。

Ⅳ、在0.1 的CrCl₃ 溶液中加氫氧化鈉溶液，有Cr(OH)₃沉淀產(chǎn)生，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至　　　　 。

（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　        　　　　　。

（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為                                                        。

（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                 。

（4）丙同學認為SCN^-的性質(zhì) 還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設(shè)計意圖是                                                           。

（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意                                。

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化、堿化，下列處理方法正確的是

A.檢驗C₂H₅Cl中的氯原子時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀H₂SO₄進行酸化

B.在纖維素水解的實驗中，待纖維素水解后，加少量的稀氫氧化鈉溶液進行中和

C.鑒定待測溶液中是否含有Fe ²⁺ 時，加硝酸進行酸化

D.進行乙醛銀鏡實驗時，常在新配制的銀氨溶液中滴入少量稀氫氧化鈉溶液

（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為                                                       。
（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學認為SCN^-的性質(zhì) 還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設(shè)計意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意                               。