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已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)      △H₃＝－394kJ/mol

則25℃時(shí)，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應(yīng)熱△H₄為

A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol       　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol

已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)     △H₃＝－394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應(yīng)熱△H₄為

（8分）（1）已知在25℃時(shí)：①2CO (s)+ O₂ (g)==2CO₂  (g) △H₁＝－566KJ/mol

②C (s)+O₂ (g)==CO₂  (g)  △H₂＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      _______ ；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) ＝          。

（8分）（1）已知在25℃時(shí)：①2CO (s)+ O₂ (g)==2CO₂  (g) △H₁＝－566KJ/mol

②C (s)+O₂(g)==CO₂ (g)   △H₂＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      _______ ；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) ＝           。

（8分）（1）已知在25℃時(shí)：①2CO (s)+ O₂ (g)==2CO₂  (g)  △H₁＝－566KJ/mol

②C (s)+O₂ (g)==CO₂  (g)   △H₂＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      _______ ；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) ＝           。