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有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D，E．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置．E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為．
（3）沸點(diǎn)DB₂EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
（4）寫出與EB₃分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒（填1種）
（5）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是熱（填“吸”或
“放”）kJ/mol

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)	相    關(guān)    信    息
U	其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V	基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等
W	其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y	其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z	Z元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T	是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請(qǐng)寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³雜化方式．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²雜化方式．
（3）寫出一種與V₂^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為．
（4）甲和乙分別是W、X元素對(duì)應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是．
（5）ZY₂晶體的晶胞如圖所示，Z²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z²⁺的配位數(shù)為（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長(zhǎng)為a cm，一個(gè)Z²⁺離子體積為b cm³，一個(gè)Y^-離子體積為c cm³，該晶胞中微粒的空間利用率為（用含a、b、c的字母表示）．