（2011?黃山模擬）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

A．22.4L C2H4氣體，一定含有分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C5H12一定含有分子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，14g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

D．1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N H +4 數(shù)為NA

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．