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I。鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電時(shí)的工作示意圖。

   （1）圖1中電極a是               極。

   （2）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過(guò)防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

    II．某些鋰電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中。此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構(gòu)成�？偡磻�(yīng)為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法中正確的是                 。

    A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)[

    B．放電過(guò)程中，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．放電時(shí)每移動(dòng)2mol電子，有1molS被還原

    D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：3SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

III．鋰電池回收具有重要意義，重點(diǎn)回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、鋁箔等。

某回收工藝流程如下：

   （1）廢舊電池殘留有單質(zhì)鋰，拆解時(shí)需隔絕空氣，是因?yàn)殇囈着c空氣中的          反應(yīng)。

   （2）酸浸時(shí)鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。若用鹽酸代替H₂SO₄、H₂O₂混合液也能達(dá)到酸浸目的，但不利之處是             。

   （3）Li₂CO₃在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、    、洗滌、干燥。

I。鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電時(shí)的工作示意圖。

   （1）圖1中電極a是              極。

   （2）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過(guò)防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

   II．某些鋰電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中。此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構(gòu)成�？偡磻�(yīng)為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法中正確的是                。

    A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)[

    B．放電過(guò)程中，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．放電時(shí)每移動(dòng)2mol電子，有1molS被還原

    D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：3SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

III．鋰電池回收具有重要意義，重點(diǎn)回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、鋁箔等。

某回收工藝流程如下：

   （1）廢舊電池殘留有單質(zhì)鋰，拆解時(shí)需隔絕空氣，是因?yàn)殇囈着c空氣中的         反應(yīng)。

   （2）酸浸時(shí)鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。若用鹽酸代替H₂SO₄、H₂O₂混合液也能達(dá)到酸浸目的，但不利之處是            。

   （3）Li₂CO₃在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、    、洗滌、干燥。