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20．已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表: 物 質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7 Ⅲ Ⅱ Ⅰ 氧化銅有多種用途.如作玻璃著色劑.油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅以探究其性質.某同學用工業(yè)硫酸銅進行如下實驗: (1)制備氧化銅:工業(yè)CuSO4-→ -→CuSO4溶液-→ CuSO4•5H2O→--→CuO ①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質.操作是 , ②步驟Ⅱ的目的是除鐵.操作是:滴加H2O2溶液.稍加熱,當Fe2+完全轉化后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.攪拌.以控制pH =3.9,加熱煮沸一段時間.過濾.用稀硫酸酸化濾液至pH =1.控制溶液pH =3.9的原因是 , ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固體.將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn).停止加熱. .烘干,水浴加熱的特點是 . (2)探究氧化銅的性質 ①取A.B兩支試管.往A中加入適量的CuO粉末.再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液.只觀察到A中有大量氣泡.結論是 , ②為測量試管A中的反應速率.收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用廢鉻鐵催化劑等為原料生產重鉻酸鉀及高鐵酸鉀的主要流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
氫氧化物 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Cr（OH）3 4.3 5.6
②重鉻酸鉀在水中的溶解度數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 10 20 50 80 100
溶解度/g 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
請回答下列問題：
（1）反應Ⅱ加入NaOH調節(jié)溶液pH的范圍為
3.7≤溶液pH＜4.3
3.7≤溶液pH＜4.3
．
（2）反應Ⅳ中，每生成1molNa2CrO4，消耗NaClO3
0.5
0.5
mol．
（3）反應Ⅵ的離子方程式為
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（4）從反應Ⅴ所得產物的混合溶液中分離出K2Cr2O7的實驗操作方法是
加熱濃縮、冷卻結晶
加熱濃縮、冷卻結晶
．

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工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為                           。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為                           ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____      ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

 

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工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是                          ，此時溶液中存在的陽離子主要有                 ，用NaHCO3調整溶液pH時的離子方程式是                   。

（2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，同時通入O2的作用是                                    。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3的離子方程式                                           。

（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質量分數(shù)為84.0%，若不考慮每步反應中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產              噸堿式硫酸鐵。

 

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工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____     ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ，此時溶液中存在的陽離子主要有                ，用NaHCO3調整溶液pH時的離子方程式是                  。
（2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，同時通入O2的作用是                                   。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質量分數(shù)為84.0%，若不考慮每步反應中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產             噸堿式硫酸鐵。

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