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下列實(shí)驗(yàn)方案中.可行的是 ( ) A.按溶解.過濾.蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2.CaCO3的混合物 B.向某種溶液中加入氯化鋇溶液.產(chǎn)生白色沉淀.證明該溶液一定是硫酸 C.用磷在密閉容器中燃燒.除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣 D.將pH試紙潤(rùn)濕后.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上.測(cè)定其pH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號(hào)）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）．

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工業(yè)上用電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶于水制成的．由于粗鹽水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．

將粗鹽水過濾以后再用化學(xué)藥品作進(jìn)一步的凈化．

(1)下列化學(xué)藥品中可以選用的是(填寫代號(hào))________．

A．Ba(NO3)2　　B．BaCl2　　C．NaOH　　D．K2CO3　　E．Na2CO3　　F．鹽酸　　G．硫酸

(2)所選的化學(xué)藥品要按一定的先后順序向鹽水中加入，請(qǐng)按這個(gè)順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式(化學(xué)藥品都是加到稍過量的程度)________．

(3)在你設(shè)計(jì)的加入化學(xué)藥品先后順序里，在加入某種化學(xué)藥品之前，還必須增加一種物理除雜方法．這種化學(xué)藥品的名稱是________，這種物理除雜方法的名稱是________．要在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)施這種方法，所用到的玻璃質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器一般是(寫儀器名稱)________．

(4)經(jīng)過分析，上述凈化鹽水的方案合理無誤．又通過更加精確的實(shí)驗(yàn)方法對(duì)凈化以后的鹽水進(jìn)行成分分析，發(fā)現(xiàn)其仍然含有影響飽和食鹽水電解的CaCl2和MgCl2，必須進(jìn)一步地減少其含量．對(duì)此，下列說法中正確的是(填寫代號(hào))________．

A．對(duì)鹽水進(jìn)行重新過濾除雜

B．再?gòu)纳鲜龅?1)中選擇化學(xué)藥品用化學(xué)方法除雜

C．查閱資料或訪問專家，采用更加科學(xué)先進(jìn)的方法進(jìn)行除雜

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請(qǐng)按要求回答下列問題:

（1）.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是  _____________

     A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為_____________

（3）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

氧化劑是_____   _（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為    mol。

（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

① 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

② 實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)。計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。

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（15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計(jì)算）。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
 
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
（1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為    ；該反應(yīng)中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請(qǐng)選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請(qǐng)寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    
（2）為了符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
請(qǐng)回答下列問題：
①方案為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為    。
②方案中甲物質(zhì)可選用的是     
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
請(qǐng)回答下列問題：
④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點(diǎn)是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）廢銅溶解后經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅溶液，補(bǔ)充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)步驟    。

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（14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂4％～6％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案，其中之一是：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。按要求填寫下列空白：

1.稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

⑴實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

⑵為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥              mL。

2.過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將          。

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

3. NaOH溶液的濃度可用稀硫酸測(cè)定，欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％（密度為1．84 g/cm3）的濃硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL�；卮鹣铝袉栴}：

⑴需要用量筒量取濃硫酸      mL。

⑵配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是      。

A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm時(shí)。

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。

C．將冷卻的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒取一定體積的濃硫酸。

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。

G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是     （填寫編號(hào)）。

A．用量筒量取一定液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)。

B．在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線。

C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。

E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

 

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