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23．在化學反應中.有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應.例: 2Na +Cl2 === 2NaCl.反應前后.Na.Cl的化合價發(fā)生了變化.該反應是氧化還原反應. 點燃 (1)根據(jù)化合價是否變化分析.下列反應屬于氧化還原反應的是 . A．2Mg+O2=====2MgO B ．CaO+H2O====Ca(OH)2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D ．CaCO3 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH===NaCl + H2O (2)含有高價態(tài)的化合物.通常具有氧化性.如在氯化鐵溶液中.氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅.自身被還原成氯化亞鐵.該反應的化學方程式可表示為 . △ 24．由實驗測知:取3．5gKMnO4晶體加熱到220oC.分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量.按下式計算的理論量為放出氧氣0．354g. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 換算成標準狀況下的體積為248mL.而實際測得的 氧氣為308 mL.超過理論量為: m1＝60 mL.試回答: ⑴怎樣用實驗證明:超理論量的氧氣不是來自MnO2? ⑵怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解 產(chǎn)生的?(要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗. 如圖3所示.) ⑶怎樣從“最后殘渣 中分離出MnO2? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：

(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T

298 K

398 K

498 K

…

K

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆           b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變            d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。

①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式_________________。

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我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。

a．配位鍵??? b．氫鍵??? c．金屬鍵??? d．離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性??????? b．沸點?????? c．R—H鍵能?????? d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

 

 

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常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

Z

Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1

W

W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 

（1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基態(tài)原子未成對電子有     個。

（2）X的電負性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                   。

（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為               （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為        晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為                                           。

（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                    （用一個式子表示）。

 

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(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點（℃）
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

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我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。
a．配位鍵    b．氫鍵    c．金屬鍵    d．離子鍵
②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性        b．沸點      c．R—H鍵能      d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

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